三氯化鐵溶液滴定法

發(fā)布日期：2017-11-20 00:00 來源：http://guawe.cn 點擊：

三氯化鐵溶液含量測定滴定法

一、 FeCl₃含量的測定

1、取干凈的250mL的碘樣瓶、稱取樣液1-1.5克于瓶內(nèi),記下質(zhì)量M克．

2、向碘樣瓶內(nèi)加１+１的鹽酸10mL、300g的碘化鉀，10mL后搖勻，然后蓋上蓋子，放在暗室內(nèi)不少于10分鐘。

3、從暗室內(nèi)取出樣液，用0.2moL/L的硫代硫酸的滴定此樣液。當樣液變?yōu)榈S色時加10g/L的淀粉3ml，繼續(xù)滴加硫代硫酸鈉直至樣液為無色為終點。記錄下硫代硫酸鈉所用的體積Vml。

4、計算公式

W=C×V×0.1622÷M×100%

W：是我們要測的氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)%；

C：是硫代硫酸鈉標準滴定溶液的實際濃度moL/L(0.2moL/L)；

V：是滴定中消耗硫代硫酸鈉標準滴定溶液的體積ml；

M：是試料（樣液）的質(zhì)量；0．1622：是與1.00mL硫代硫酸鈉標準溶液C（Na₂S₂O₃）=1.000moL/L相當?shù)囊钥吮硎镜穆然F的質(zhì)量。

三氯化鐵溶液的測定方法.jpg 二、 氯化亞鐵含量的測定

1、取干凈的250ml的三角瓶（錐形瓶），稱取樣液1-1.5克于瓶內(nèi)，記下質(zhì)量M。

2、向三角瓶內(nèi)滴加1+5的硫酸20ml、5mL的磷酸，3-4滴5g/L的二苯胺磺酸鈉指示液搖勻，然后用C（1/6K₂Cr₂O₇）=0.1moL/L的標準溶液滴定。

3、當樣液由無色變?yōu)樗{紫色即到終點，記下所用標準液的體積Vml。

4、計算公式

W=C×V×0.1268÷M×100%

W：是氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)%；

C：是重鉻酸鉀標準滴定溶液的實際濃度moL/L；

V：是滴定中消耗重鉻酸鉀標準滴定溶液的體積mL；

M：是試料的質(zhì)量g；

0．1268：是與1.00mL重鉻酸鉀標準滴定溶液C（1/6K₂Cr₂O₇）=0.1moL/L，相當?shù)囊钥吮硎镜穆然瘉嗚F的質(zhì)量。

注：新藥水中氯化亞鐵（二價鐵）的含量應≤0.3%。

三、藥水中酸含量的測定

1、取干凈的250mL的三角瓶（錐形瓶），稱取樣液1-1.5克于瓶內(nèi)，記下質(zhì)量M。

2、加500mL水，25mL/1500g/L的KF（氟化鉀），加2-3滴酚酞搖勻。

3、用0.1moL/L的NaOH標準溶液滴定至粉紅色即到終點，記錄下所用體積V。

4、計算公式

W=C×V×0.0365÷M×100%

W：是游離酸的質(zhì)量分數(shù)%；

C：是氫氧化鈉標準滴定溶液的實際濃度moL/L；

V：是滴定中消耗氫氧化鈉標準滴定溶液的體積mL；

M：是試料的質(zhì)量g；

0．0365：是與1.00mL氫氧化鈉標準滴定溶液C（NaOH）=1.000moL/L，相當?shù)囊钥吮硎镜臍溲趸c的質(zhì)量。

四、生產(chǎn)過程中HCL含量的測定

由WTW多參數(shù)儀直接測得,結果用PH值表示。

五、比重的測定

由波美計直接測得。

密度值與波美值之間的換算

圖片1.png

注：樣液密度大于水時用144.3-Be

e（密度）= 樣液密度小于水時用144.3+Be

新藥水中酸值含量在0—0.9之間（PH值）為合格。

六、注意事項

1、碘量瓶錐型瓶（三角瓶）

2、碘化鉀和硫代硫酸鈉用棕色瓶做實驗。

3、碘化鉀（KI）買分折純（AR）分子量16600，配法：300克/L(即用300克碘化鉀溶于1L水中)。

4、鹽酸用分析純（AR標志），濃度為36%-38%，配法：1：1（即1mL鹽酸與1mL水相溶合）。

5、硫酸用分析純（AR標志），濃度為95%-98%，配法：1：5（即1mL硫酸與5mL水相溶合）。

6、重鉻酸鉀用分析純，濃度為≥99.8%，配法：5g/L（即5克的重鉻酸鉀溶于1L的水中）。

7、淀粉的配法10g/L(即10g的淀粉溶于1L的水中)。

8、二苯胺磺硫鈉配法：5g/L（即與5g的二苯胺磺酸鈉溶于1L的水中）。

9、氫氧化鈉用濃度為0.1moL/L的水溶液稀釋為0.01moL/L。

10、酚酞的配法：10g/L即10克的酚酞溶于1L的水中。

11、酸度滴定管要用50mL的棕色管。

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